磁鐵礦和鋁粉混勻供熱目錄
引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是:將鋁粉和Fe2O3粉末混合均勻,置于紙漏斗上,外鋪一層KCIO3作氧化劑,外插一段光亮
磁鐵礦和鋁粉混勻供熱是一個涉及到物理化學(xué)反應(yīng)的過程。磁鐵礦,主要成分是四氧化三鐵(Fe3O4),是一種具有磁性的黑色礦物。鋁粉,則是一種銀白色的金屬粉末,具有很高的反應(yīng)活性。當(dāng)這兩種物質(zhì)混合并加熱時,會發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)。
首先,鋁粉在加熱條件下會與氧氣發(fā)生反應(yīng),生成氧化鋁(Al2O3)。這個過程會放出大量的熱能。與此同時,磁鐵礦在高溫下也會發(fā)生變化,它的磁性會減弱甚至消失。這個過程的具體化學(xué)反應(yīng)比較復(fù)雜,涉及到鐵和氧的配位和電子轉(zhuǎn)移等。
混勻供熱后,原本的磁鐵礦和鋁粉會結(jié)合成新的化合物,如鐵酸鋁等。這些新生成的化合物在物理和化學(xué)性質(zhì)上可能與原來的磁鐵礦和鋁粉有所不同,這取決于反應(yīng)的條件和程度。
總的來說,磁鐵礦和鋁粉混勻供熱是一個涉及物理化學(xué)變化的過程,會產(chǎn)生新的化合物和熱能。這種反應(yīng)在實際工業(yè)中也有應(yīng)用,例如在冶金和化學(xué)工業(yè)中,可以利用鋁粉與其他物質(zhì)的反應(yīng)來制造新的材料或釋放能源。然而,由于這是一個比較復(fù)雜的反應(yīng)過程,具體的反應(yīng)機(jī)制和產(chǎn)物還需要根據(jù)實驗條件來確定。收到你的喜歡啦收到你的喜歡啦
磁鐵礦的主要成分為Fe3O4,
所以鋁與磁鐵礦會發(fā)生鋁熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
鋁熱反應(yīng)中,為使反應(yīng)順利進(jìn)行,可加入氯酸鉀,為助燃劑,點燃鎂時反應(yīng)可發(fā)生,鎂為引燃劑,
A.根據(jù)鋁熱反應(yīng)裝置可知,無法用酒精噴燈對反應(yīng)的混合物進(jìn)行加熱,故A錯誤;
B.缺少引燃劑,鋁熱反應(yīng)不會發(fā)生,故B錯誤;
C.火柴頭可以做引燃劑,但是缺少助燃劑,無法達(dá)到反應(yīng)所需溫度,故C錯誤;
D.鞭炮引線為引燃劑,高錳酸鉀為助燃劑,鋁熱反應(yīng)可以發(fā)生,故D正確;
故選D.
配平化學(xué)方程式例子,回答如下:
1首先,找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素,求出它們的最小公倍數(shù)。
2其次,將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù),所得之商值,就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。
3然后,依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù),直至將方程式配平為止4最后,驗證反應(yīng)式。
配平是否正確。
例子如下:
試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應(yīng)方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3
(1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次,故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù):4×3=12。
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等,F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為3(12/4),AI2O3的系數(shù)必須為4(12/3)即:3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3
(3)再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知,F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和8時,左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等,故有:3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3
(4)最后檢驗,得完整的化學(xué)方程式為:3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3