鐵紅和鋁粉與鹽酸的反應(yīng)目錄

鐵紅和鋁粉與鹽酸的反應(yīng)

用鐵泥怎么制作氧化鐵紅

把鋁粉和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，將生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)

氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象

鐵紅和鋁粉與鹽酸的反應(yīng)

首先，鐵紅是一種常見(jiàn)的鐵氧化物，通常具有較高的穩(wěn)定性。當(dāng)鐵紅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成氯化鐵和水。這個(gè)反應(yīng)是一種中和反應(yīng)，是酸和堿之間的一種反應(yīng)，生成鹽和水。具體來(lái)說(shuō)，鐵紅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。

另一方面，鋁粉與鹽酸的反應(yīng)也是一個(gè)中和反應(yīng)。鋁是一種活潑的金屬，能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和氯化鋁。這個(gè)反應(yīng)也是一種常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)類型，叫做置換反應(yīng)。具體來(lái)說(shuō)，鋁粉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2。

綜上所述，鐵紅和鋁粉與鹽酸的反應(yīng)都是中和反應(yīng)，分別生成氯化鐵和水、氫氣和氯化鋁。這些反應(yīng)都是化學(xué)中的常見(jiàn)反應(yīng)類型，展示了酸堿中和反應(yīng)和置換反應(yīng)的原理。收到你的喜歡啦收到你的喜歡啦

用鐵泥怎么制作氧化鐵紅

(1)還原反應(yīng)階段原料配比為 硝基苯：還原鐵粉：蒸餾水：鋁粉：鹽酸= 1.00 ： 1.26 ： 13.89 ： 0.08 ： 0.25 （重量比）。

按配料比向反應(yīng)器中加入鐵粉、鋁粉、蒸餾水和 36~38% HCL 溶液，在攪拌下加熱至沸騰，持續(xù)沸騰10分鐘，然后在95~100攝氏度條件下緩慢加入硝基苯，同時(shí)開(kāi)大攪拌，轉(zhuǎn)速達(dá)200~330 轉(zhuǎn)/分鐘，硝基苯加完后，在95~100攝氏度條件下回流50分鐘，使物料充分反應(yīng)，反應(yīng)后反應(yīng)液pH=5~6。

(2)有機(jī)物的萃取反應(yīng)后混合物送抽濾槽進(jìn)行固液分離，濾液送去蒸餾工段制備苯胺。

濾餅（即鐵泥）送入萃取釜中，加入濾餅體積2~3倍的水制成懸濁液，再加入水體積5%的環(huán)己烷萃取其中的有機(jī)物，萃取后混合物送入抽濾槽進(jìn)行固液分離，濾液進(jìn)入分離器分離出水并送入萃取釜循環(huán)使用，分離出的有機(jī)相經(jīng)蒸餾提純后也送入萃取釜循環(huán)使用。

(3)漂洗和磁選抽濾得到的濾餅即鐵泥送入漂洗釜中加水進(jìn)行漂洗，控制攪拌速率和水流速率，利用密度的差異，使鐵泥中的Fe3O4以溢流的方式流入抽濾槽中進(jìn)行抽濾，抽濾后的水可以循環(huán)使用繼續(xù)漂洗。

漂洗后留在下層的主要為雜質(zhì)和未反應(yīng)的鐵粉，經(jīng)磁選除去硅酸鹽等非磁性雜質(zhì)，未反應(yīng)的鐵送入苯胺還原工段。

(4)煅燒和粉碎漂洗后的鐵泥在100～105℃下干燥1h,在煅燒爐中經(jīng)650℃煅燒2小時(shí)，其間要通入空氣并攪拌，冷卻、粉碎、過(guò)篩即得成品氧化鐵紅。

鐵紅產(chǎn)品符合GB-1863-89《氧化鐵紅顏料》Fe2O3的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。

把鋁粉和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，將生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)

四氧化三鐵可寫成FeO·Fe2O3

1. 在第一種情況下：Al的電子先全部給了+2、3價(jià)的Fe，之后加鹽酸使的Fe把所得的一部分電子給了氫離子同時(shí)自己變成正2價(jià)。

整個(gè)過(guò)程就相當(dāng)于Al把電子給了正3價(jià)的鐵和正1價(jià)的氫，即電子損失了一部分。

2. 在第二種情況下：Al的電子全部給了正1價(jià)的氫，即電子沒(méi)有損失。

又因?yàn)?種情況Al的物質(zhì)的量相等，所以第二種情況所生成氫氣多。

然而，滿足情況二所生成氫氣多的選項(xiàng)只有C選項(xiàng)。

故可以不計(jì)算就推出答案為C

或者可以根據(jù)方程式計(jì)算

3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2

8Al～9Fe～9H2

8Al～12H2

也是選C

氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象

氧化鐵和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是紅色固體逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O，是復(fù)分解反應(yīng)。

在復(fù)分解反應(yīng)中化合物中的化合價(jià)不變，因此生成的硫酸鐵中的鐵為+3價(jià)的鐵。

氧化鐵 氧化鐵別名三氧化二鐵、燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）等。

氧化鐵化學(xué)式為Fe2O3，溶于鹽酸，為紅棕色粉末。

其紅棕色粉末為一種低級(jí)顏料，工業(yè)上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。

氧化鐵化學(xué)性質(zhì) 1、氧化鐵與酸反應(yīng)生成鐵鹽和水。

例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

2、鋁熱反應(yīng)

鋁與氧化鐵混合后組成鋁熱劑，加熱后生成氧化鋁和鐵。

化學(xué)式：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe

3、碳還原性

氧化鐵可以與碳混合后加熱，鐵和二氧化碳提取出來(lái)。

化學(xué)式：3C+2Fe2O3=高溫=3CO2↑+4Fe

4、高溫下會(huì)分解成四氧化三鐵和氧氣

化學(xué)式：6Fe2O3=△=4Fe3O4+O2↑