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與鋁粉完全反應(yīng)的酸的濃度

發(fā)布時(shí)間:2023/12/22 作者: 與鋁粉完全反應(yīng)的酸的濃度

鋁粉完全反應(yīng)的酸的濃度目錄

與鋁粉完全反應(yīng)的酸的濃度

鋁與酸的反應(yīng)?

把5.1g鋁鎂合金的粉末放入100mL某鹽酸中,恰好完全反應(yīng)得到5.6L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).試計(jì)算:(1)上述反

鋁單質(zhì)要與鹽酸完全反應(yīng),鹽酸什么濃度最合適?

與鋁粉完全反應(yīng)的酸的濃度

鋁與酸的反應(yīng)方程式為:

$2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2} uparrow$

$2Al + 3H_{2}SO_{4} = Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2} uparrow$

其中,硫酸與鹽酸的濃度在一定范圍內(nèi)均可與鋁發(fā)生反應(yīng)。具體來說,鋁與濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸都常溫不反應(yīng)。而稀硫酸和稀鹽酸可與鋁發(fā)生反應(yīng)。

但如果是過量的鋁,只和鹽酸反應(yīng)。過量的鋁是只能和濃度較小的鹽酸反應(yīng),而不能和濃度較大的鹽酸反應(yīng)。

因此,與鋁粉完全反應(yīng)的酸的濃度取決于具體的酸種類和濃度。

鋁與酸的反應(yīng)?

鋁與酸的反應(yīng)如下:

2Al+6HCl= 2AlCl3+H2↑

2Al+3H2SO4(稀)=AI2(SO4)3+3H2↑

Al+6HNO3(濃)AI(NO3)3+3NO2↑+3H2OA

AI+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O

8Al+30HNO3(較稀)=8A1(NO3)3+3N2O↑+15H2O

8Al+30HNO3(極稀)=8AlK(NO3)3+3NH4NO2+9H2O

6CH3COOH+2Al=2AI(CH3COO)3+3H2↑

鋁為銀白色輕金屬。

有延展性。

商品常制成柱狀、棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。

在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。

用酸處理過的鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒,并發(fā)出眩目的白色火焰。

鋁易溶于稀硫酸、稀硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液,不溶于水,但可以和熱水緩慢地反應(yīng)生成氫氧化鋁,相對密度2.70,彈性模量70Gpa,泊松比0.33。

熔點(diǎn)660℃。

沸點(diǎn)2327℃。

以其輕、良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、高反射性和耐氧化而被廣泛使用。

做日用皿器的鋁通常叫“鋼精”或“鋼種”。

把5.1g鋁鎂合金的粉末放入100mL某鹽酸中,恰好完全反應(yīng)得到5.6L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).試計(jì)算:(1)上述反

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量為:n(H2)=

5.6L

22.4L/mol =0.25mol,

根據(jù)電子守恒,生成0.25mol氫氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為:0.25mol×2=0.5mol,

答:反應(yīng)過程中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol;

(2)設(shè)5.1g鎂鋁合金中含有鎂xmol,含有鋁ymol,則

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,

121

x2xx

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,

26 3

y3y

3

2 y

x+

3

2 y=0.25

24x+27y=5.1

解得:

x=0.1

y=0.1

反應(yīng)消耗的鹽酸的總物質(zhì)的量為:2x+3y=0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol,

鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:c(HCl)=

0.5mol

0.1L =5mol/L,

答:該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L;

(3)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:w(Al)=

27g/mol×0.1mol

5.1g ×100%≈52.9%,

故:該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.9%.

鋁單質(zhì)要與鹽酸完全反應(yīng),鹽酸什么濃度最合適?

鋁與鹽酸反應(yīng),一般選擇低濃度的就可以,為了保證鋁完全反應(yīng),可以多準(zhǔn)備些稀鹽酸。

濃鹽酸有些危險(xiǎn),如果用的話請注意安全,做好通風(fēng)、安全措施


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